Как нейтрализовать серную кислоту

Содержание

Как утилизировать серную, соляную, азотную и другие кислоты

Как нейтрализовать серную кислоту

Работая с опасными химикатами необходимо позаботится о безопасности производства и дальнейшей переработке материалов. Утилизация кислот ー это комплекс мероприятий, которые предпринимаются для предотвращения вредного воздействия на организм человека и окружающую среду.

Любое предприятие или физическое лицо, работающее с химикатами, должно соблюдать правила переработки кислот и щелочей перед утилизацией. Иначе, предприятие будет оштрафовано органами экологической безопасности. Работники, которые не соблюдают эти правила, рискуют получить ожоги.

Важность правильной утилизации

В процессе производства кожаных изделий, красящих веществ, пластмасс, азотных удобрений используются кислоты. Остатки неиспользованных веществ и побочные продукты в виде испарений, солей тяжелых металлов попадают в атмосферу и сточные воды из-за неправильной обработки.

Пары химикатов конденсируются в атмосфере и выпадают в виде кислотных осадков, тумана. Так эти вещества попадают в воду, отравляя озера и реки, осаживаются на полях и оказываются на нашем столе вместе с едой.

Так, если неправильно утилизировать серную кислоту, можно спровоцировать отравление как работников своего предприятия, так и жителей близлежащих населенных пунктов.

Как правильно утилизировать кислоты?

Хранить агрессивные реагенты на предприятии можно только с соблюдением следующих мер:

  • герметичность тары, в которой хранится вещество, производить такую тару могут только предприятия, получившие лицензию, к каждой партии прилагается сертификат качества, все емкости маркируются;
  • тара изготовлена из материала, который не вступает в реакции с химикатом, так предотвращается разрушение контейнера под воздействием содержимого, например, полимерные материалы;
  • смешивание разных веществ недопустимо, они хранятся и транспортируются отдельно;
  • помещение для хранения веществ оснащено вытяжной вентиляцией достаточной мощности с системой фильтров;
  • перевозка осуществляется специализированным транспортом, оборудованным для избежания утечки химикатов.

Чтобы утилизировать соляную и другие кислоты, их подвергают обработке нейтрализующими веществами. В результате такой химической реакции образовывается вода и соли. Их уничтожают или подвергают следующим этапам переработки.

Советуем почитать:  Мероприятия по охране атмосферного воздуха

Если вещества, поступившие для утилизации, содержат осадок или нерастворимые примеси, то перед обработкой их убирают. Это делается при помощи специального фильтра. Отделенные твердые частицы подлежат отдельной утилизации.

Работа с химикатами без специальной одежды ー костюма химической защиты, недопустима. Эта мера безопасности помогает избежать отравления парами кислот, ожогов и других производственных травм.

Надежным способом уничтожения химических отходов является их сжигание в плазмотроне или огневой печи. Но к нему прибегают редко, т.к. экономически выгоднее перерабатывать кислоту с дальнейшим ее повторным использованием.

Нюансы переработки серной кислоты

Повторно использовать переработанный остаток серной кислоты не представляется возможным, так как после работы в нем остаются растворимые и твердые примеси. Утилизацию ее продуктов проводят следующими методами:

  1. Применение реакции нейтрализации щелочью. В результате образовывается вода и соли, может выделяться водород. Из-за опасности взрыва, вздутия тары, утечки реагентов такие реакции нельзя проводить без специального оборудования и предварительного подбора компонентов реакции.
  2. Применение физических процессов: выпаривание, адсорбция и т.д. После такой переработки непригодная сернокислая смесь восстанавливается до чистой серной кислоты, отделяются растворимые примеси и осадок. Вещество снова поступает на производство, а примеси поддаются дальнейшей утилизации.

Особенности утилизации соляной кислоты

Она перерабатывается другими методами. Способы утилизации соляной кислоты:

  1. Метод нейтрализации щелочью применяется при небольших объемах отходов, для обработки грунта, на который разлилось это вещество.
  2. Регенерация для повторного использования оправдана с экономической стороны. В дальнейшем ее используют для получения чистого хлора или его соединений.

Утилизация других кислот

Для нейтрализации ортофосфорной кислоты применяются растворы щелочи. В результате этого образуются фосфатные соли, которые применяются для изготовления минеральных удобрений, медикаментов, моющих средств и в других сферах.

Для утилизации азотной кислоты ее предварительно разбавляют водой, затем обрабатывают оксидом кальция. В результате такой реакции получается вода и нитрат кальция, который потом используется в производстве удобрений, бетона, стеклопластика и взрывчатки.

Этапы утилизации кислот

Последовательность промышленной утилизации:

  1. Упаковка в тару, которая отвечает техническим требованиям.
  2. Транспортировка в специальном транспорте к месту утилизации ー оборудованному помещению компании, которая имеет разрешение и лицензию на утилизацию опасных веществ.
  3. Очистка вещества от твердых примесей при помощи фильтров.
  4. Утилизация отфильтрованной жидкости методом нейтрализации или регенерации.
  5. Утилизация твердых примесей и осадка. Если нейтрализовать эти отходы или использовать повторно нельзя, они подлежат захоронению на специальных полигонах.
  6. Переработка оставшейся жидкости или уничтожение.
  7. Поступление восстановленного реагента и побочных веществ в повторное производство.

Советуем почитать:  Переработка отходов алюминиевого производства

Утилизация отработанных щелочей

Щелочь применяется для изготовления мыла и моющих средств, бумаги и др. Для утилизации щелочей применяются те же принципы: герметичность тары, техника безопасности и т.д. Единственный метод переработки щелочи, кроме сжигания, ー нейтрализация кислотой.

Реакции при утилизации щелочей проходят с выделением тепла и водорода. Поэтому должны проводится только под присмотром специалиста и в специально оборудованном помещении.

Нейтрализация или регенерация: подведем итоги

Регенерация ー это выгодный метод утилизации химических отходов для предприятий, которые используют их в промышленных масштабах. Так, если полученный после регенерации продукт Вам не нужен, можно продать другому предприятию.

Если объем отходов небольшой, то экономически нецелесообразно прибегать к восстановлению. В этом случае лучше применить реакцию нейтрализации.

Выбирая компанию, занимающуюся утилизацией химических отходов, обратите внимание, какие методы она использует.

Утилизация кислоты в домашних условиях

В бытовых условиях все контактируют с растворами кислот. Уксусная и лимонная есть у нас на кухне, азотная кислота слабой концентрации применяется для очистки металла от коррозии, хлорная ー помогает избавиться от налета извести в ванной комнате.

Если после работы с химическими веществами в домашних условиях у вас остался остаток, его нельзя выливать в канализацию, утилизация проводится таким образом:

  1. Подберите пластиковую тару, объем которой минимум в 2 раза больше, чем объем утилизируемого вещества.
  2. Для предотвращения перегрева и плавления пластика, поместите эту тару в ведро или таз со льдом.
  3. Налейте воду в контейнер, затем аккуратно влейте кислоту. Не наоборот! Иначе она закипит. Объем воды подбирается в зависимости от концентрации кислоты от ¼ до ½ объема.
  4. Определите рН ー уровень кислотности полученного раствора. Делается это при помощи лакмусовой бумаги, ее можно купить в специализированном магазине.
  5. Подготовьте раствор для нейтрализации согласно инструкции (также приобретается в специализированном магазине). Количество раствора для вашего уровня рН указывается на упаковке.
  6. Аккуратно влейте нейтрализующий раствор в контейнер.
  7. Снова проверьте рН, он должен быть 6,5-7, тогда обезвреживание кислоты окончено.
  8. Вылейте эту жидкость в канализационный сток.

Источник: https://bezotxodov.ru/utilizatsiya/utilizacija-kislot

Как правильно утилизировать кислоту и щелочь

Как нейтрализовать серную кислоту

После применения кислот и щелочей на производстве и в быту возникает проблема: хранить их или утилизировать. Первое дорого и опасно, поэтому утилизация опасных и ядовитых химических веществ в современной промышленности и быту человека – лучший способ обеспечить безопасность.

Зачем утилизировать щелочи и кислоты

Утилизация – это переработка или полное уничтожение химических отходов с целью использования вторичных ресурсов, а также предотвращения загрязнения окружающей среды.

В ряду опасных, но широко востребованных в промышленности и в быту химических веществ важное место занимают кислоты и щёлочи.

Кислоты

Кислота – это соединение, которое состоит из водорода (положительно заряженной частицы) и кислотного остатка (отрицательно заряженной частицы).

В зависимости от составных элементов, кислоты представляют опасность для окружающей среды и для человека. Например, концентрированный хлороводород при взаимодействии с воздухом образует пары, которые вызывают у человека удушье. А при отравлении парами серной кислоты возникают раздражение и ожоги слизистых оболочки дыхательных органов.

Азотная кислота отрицательно влияет на сердечно-сосудистую систему человека, приводя к сбою в её работе. Контакт любой кислоты с поверхностными слоями кожи вызывает ожоги разных степеней тяжести. Поэтому их утилизация в целях организации безопасной жизни и деятельности человека обязательна.

Щелочи

Щелочи, помимо гидроксильной группы, в своем составе имеют щелочные металлы. Некоторые из них безопасны, например, натрий, калий, литий. Но есть представители радиоактивной группы – рубидий и цезий, изотопы которых вредны для здоровья, вызывают онкологические заболевания и смерть человека.

Как правильно утилизировать кислоты в домашних условиях и на производстве

При выборе способа утилизации кислоты нужно учитывать объёмы химического вещества. Его малое количество возможно нейтрализовать в домашних условиях, большое – в промышленных.

Утилизация на производстве значительно отличается от домашней не только сложностью процесса, но и используемым оборудованием, нейтрализаторами, технической посудой (поддоны, тары для кислот), вентиляционными системами и системами для отходов, требует немало затрат. При этом нужно знать особенности нейтрализации каждой кислоты.

Серная

Утилизацию серной кислоты в домашних условиях нужно производить очень осторожно. Её необходимо разбавить водой, примерно в пропорциях 1:10. Лучше всего работать в длинных резиновых перчатках и халате (чтобы защитить одежду).

Кислоту нужно вливать в воду, а не наоборот!

Далее кладётся несколько столовых ложек соды. Получившийся раствор можно сливать в канализацию.

Утилизация данного опасного вещества на производстве может производиться двумя способами:

  1. Нейтрализация – реакция взаимодействия кислоты и щелочи, в результате которой образуется соль и вода. В основном используется гашеная известь (гидроксид кальция). Продукты реакции в дальнейшем не используются, поступают на полигоны для дальнейшего захоронения.
  2. Регенерация – самый распространенный метод утилизации серной кислоты – удаление примесей из реагента для получения чистого продукта. Процесс регенерации производится в огневом реакторе при температуре около 1000 градусов.

Полное уничтожение серной кислоты производится путем сжигания в огненной печи или в плазмотроне.

Соляная

Утилизацию соляной кислоты в домашних условиях следует производить в эмалированной посуде, порционно. К кислоте добавляется сода или известь (цемент, золу). Получившийся продукт выливается в канализацию.

Утилизацию проводится в тканевых перчатках и на деревянной доске, так как в процессе реакции раствор и посуда могут нагреваться!

Утилизация хлороводорода на производстве — сложный процесс, проходящий в несколько этапов. Сначала кислоту нейтрализуют 5-процентным раствором щелочи (гидроксид калия, натрия или кальция). Полученные отходы либо используются в производстве (например, соли калия, натрия и кальция), либо вывозятся на полигон отходов, где происходит их захоронение.

Азотная

Так как азотная кислота является сильной одноосновной, она будет «разъедать» стеклянную или металлическую посуду. Поэтому для процесса утилизации необходимо взять пластиковый контейнер.

Её уничтожение проводится порционно либо при постоянном охлаждении в ёмкости со льдом, так как в ходе реакции выделяется большое количество тепла. Азотную кислоту нужно осторожно вливать в воду и далее смешивать с содой.

Получившаяся смесь сливается в канализацию.

На производстве утилизация азотной кислоты состоит из двух этапов:

  1. Нейтрализация (раствором щелочи).
  2. Добавление нитрата кальция с последующим получением газообразного йода.

Синильная

Является одной из самых опасных кислот. Её утилизация в домашних условиях происходит путем добавления спирта или бензина. Также можно добавить кислоту в воду. Получившийся раствор запрещено сливать в канализацию. Отходы (или сам циановодород) лучше всего унести в ближайшую химическую лабораторию.

На производстве утилизацию синильной кислоты начинают с реакции нейтрализации, чтобы снизить концентрацию реагента, затем её помещают в реактор. Получившийся осадок вывозится на полигон опасных отходов.

Плавиковая

Утилизация плавиковой кислоты в домашних условиях недопустима. Само использование её должно проводиться в вытяжном шкафу. Поэтому кислоту необходимо поместить в пластиковую тару и сдать в химическую лабораторию.

Работать обязательно в резиновых перчатках!

На производстве утилизация фтороводорода происходит в два этапа: нейтрализация (уменьшение концентрации кислоты) и регенерация отходов для повторного использования.

Пикриновая

Пикриновая кислота в порошкообразном виде взрывоопасна! Поэтому её использование в домашних условиях недопустимо. Реагент лучше сдать в химическую лабораторию или на производство по уничтожению кислот.

Так как пикриновая кислота является представителем органических соединений, вопрос об её уничтожении не стоит так остро. На производстве из неё удаляются все примеси и в дальнейшем используют в качестве регенерата.

Уксусная

Утилизацию всем знакомой кислоты в домашних условиях следует проводить в пластиковой посуде при постоянном охлаждении (емкость со льдом). Для этого её необходимо осторожно влить в воду, в обратном случае произойдёт закипание последней и кислота разбрызгается.

В аптеке следует приобрести гидроксид магния для нейтрализации раствора кислоты. В результате реакции образуется соль и вода. Продукты можно слить в канализацию.

Утилизация уксусной кислоты — сложный и опасный процесс, требующий присутствия профессионалов. Есть множество факторов, которые могут повлиять на процесс уничтожения, например, температура и концентрация кислоты, наличие примесей в кислоте.

Самый эффективный метод утилизации уксусной кислоты – это её сжигание. Этот процесс может происходить в двух видах печей: плазмотронах и огненных печах. Кислота впрыскивается под высоким давлением в реактор, где под воздействием высокой температуры (5000 градусов) она становится газом. Газовые продукты также сгорают.

Небольшие количества кислоты можно утилизировать в домашних условиях путем проведения химических реакций для получения нейтральной среды. Об этом рассказывают в данном видео:

Как утилизировать щелочи на производстве

Щелочи имеют не такую агрессивную среду раствора, как кислоты, но все же должны подвергаться нейтрализации, потому что прямой контакт с веществом и щелочными испарениями может вызывать ожоги и поражения кожи.

Утилизация щелочей на производстве делится на четыре этапа:

  1. Транспортировка их происходит в герметично закрытых баках, чтобы исключить возможность взаимодействия с другими примесями. Баки ставятся вертикально.
  2. Далее осуществляется реакция нейтрализации – взаимодействие гидроксидов с кислотой с образованием соли и воды.
  3. Соли, образовавшиеся в ходе процесса нейтрализации, далее используются в хозяйстве, быту и на производстве.
  4. Воду отправляют в цех, где происходит транспортировка и слив в сточные воды.

Кто предлагает услуги по утилизации кислот и щелочей

Производство по утилизации реагентов должны располагаться в тех городах, где широко развита химическая промышленность. К основным предприятиям относятся:

  • компания «БИЯ-ХИМ», Алтайский Край, г. Бийск;
  • компания «ЭКО Архитектура», г. Екатеринбург;
  • компания «Экологические инновации», г. Санкт – Петербург;
  • компания «ЭкоСервис», г. Москва;
  • «Утилизирующая компания ОМЕГА», г. Киров.

В среднем утилизация кислот и щелочей стоит 15000 – 20000 рублей за тонну.

Несмотря на достаточно высокую стоимость утилизации кислот и щелочей, следует заботиться о собственном здоровье и своевременно проводить уничтожение вредных веществ.

Источник: https://ecologia.life/othody/opasnye/utilizatsiya-kislot-i-shhelochej.html

Как нейтрализовать серную кислоту

Как нейтрализовать серную кислоту

СТАРЫЙ Мыслитель (8719) 9 лет назад

Насыпь туда соды, она шелочная, останется вода и какая-то безопасная соль и смело выливай в свой слив, а емкости выбросишь, только разбей или повреди их, что б бомжи не приспособили.

Абырвалг Мудрец (16814) 9 лет назад

кальцинированной содой.

Nadir B Просветленный (40787) 9 лет назад

https://www.youtube.com/watch?v=Td6itaNfJrU

простой содой или аммиаком.

Asx Профи (564) 9 лет назад

Щёлочью

Евгений Гордеев Мастер (1424) 9 лет назад

А почему бы вам не отнести кислоту на рынок и не отдать, за просто так, мужикам, которые торгуют разной бытовой химией (ну там флюсами для пайки и т. д.) . Может они найдут ей достойное применение, да и вам особо морочиться не прийдется. А то если нейтрализовывать содой, знаете какой бардак дома получиться может. Ведь даже щепотка соды с ложкой уксуса, реагируя, выглядит устрашающе.

KD Профи (536) 9 лет назад

Вам советуют правильно — не стоит ничего дома делать. В процессе нейтрализации такого количества кислот легко получить и ожоги, темические или химические. Лучше узнайте, где такое принимают на утилизацию. Если живете в Москве — дойдите до химического НИИ (ИОХ, ИОНХ, ИНХС и др) , там вам скажут, что делать.

Eldgammel Vind Просветленный (27374) 9 лет назад

Если много — да, лучше отнести в какую-либо лабораторию. Если концентрированная — лучше вообще не трогать самому, если нет хорошего знания химии.

Если мало и невысокая концентрация — можно натереть хозяйственного мыла и высыпать в кислоту (нужно много) , или, но осторожно, пищевая сода или сода кальцинированная. Внимательно — будет брызгать.. .

поэтому лучше делать это в глубоком сосуде и небольшими порциями. Вливать кислоту в соду, не наоборот.

Кирилл Стацюк Ученик (102) 9 месяцев назадМожно нейтрализовать обе кислоты кухонной содой.H2SO4+2 NaHCO3=Na2SO4+ 2 H2CO3(карбонатная кислота распадётся на CO2 + H2O)HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2CO3(карбонатная кислота и тут распадётся на CO2 + H2O)Таким образом, в любом случае можно получить соль и продукты распада карбонатной кислоты.

Обе соли (натриевый купорос и натриевая селитра) уже не будут такими опасными.

Источник:

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Cтраница 2

Длянейтрализации серной кислоты в составах с серой Демидов предлагает употреблять карбонаты металлов, окрашивающие одновременно пламя в соответствующий цвет.  [16]

Принейтрализации серной кислоты аммиаком до рН около 5 получаются вполне удовлетворительные результаты. Вообще присутствие ионов аммония в исследуемом растворе улучшает результаты титрования вследствие того, что замещение ионов калия ионами аммония в двойных ферроцианидах приводит к значительному уменьшению растворимости осадка.  [17]

Кинетиканейтрализации серной кислоты известковой суспензией приведена на рис. 8.5 ( см. Гордин И. В. и др. Оптимизация химико-технологических систем очистки промышленных стоков.  [18] Наиболее надежнанейтрализация серной кислоты реагентами путем добавки в сточную воду извести-пушенки или известкового молока. Этот способ и следует рекомендовать для применения на нефтезаводах. При этом следует, конечно, учитывать нейтрализующую способность водоема.  [19]

Для ускорениянейтрализации серной кислоты, которая замедляется к концу процесса, в реактор загружается избыток цинкового сырья. Образующиеся при этом основные соли цинка разрушаются впоследствии, после очистки раствора от примесей, добавкой к нему серной кислоты.

По окончании реакции раствор отстаивается от остатка нерастворенного цинкового сырья и фильтруется через фильтр-пресс. В реактор с остатком сырья заливается новая порция серной кислоты и добавляется цинковое сырье.

При содержании в сырье значительных количеств свинца и олова, не переходящих при сернокислотной обработке в раствор, твердый остаток после промывки направляют на переработку для извлечения этих металлов.  [20]

Для ускорениянейтрализации серной кислоты, которая замедляется к концу процесса, в реактор загружают избыток цинкового сырья. Образующиеся при этом основные соли цинка разрушаются впоследствии добавкой серной кислоты после удаления раствора.

По окончании реакции, когда содержание свободной серной кислоты в растворе понизится до 1 — 2 г / л, раствору дают отстояться и фильтруют его через барабанный вакуум-фильтр, а в реактор с остатком сырья заливают новую порцию серной кислоты и добавляют цинковое сырье.  [21]

Для ускорениянейтрализации серной кислоты, которая замедляется к концу процесса, в реактор загружают избыток цинкового сырья.  [22]

Из-уравнений реакциинейтрализации серной кислоты видно, что 0 03 г-моль гидросу. Значит, в растворе было 0 05 г-моль ( 0 03 0 02 0 05), или 0 05 98 4 9 г, серной кислоты.  [23]

Для ускорениянейтрализации серной кислоты, которая замедляется к концу процесса, в реактор загружают избыток цинкового сырья. Образующиеся при этом основные соли цинка разрушаются впоследствии добавкой серной кислоты после удаления раствора.

По окончании реакции, когда содержание свободной серной кислоты в растворе понизится до 1 — 2 г / л, раствору дают отстояться и фильтруют его через барабанный вакуум-фильтр, а в реактор с остатком сырья заливают новую порцию серной кислоты и добавляют цинковое сырье.  [24]

В процессенейтрализации серной кислоты едким натром охлажденный ацетоновый раствор приливают при энергично работающей мешалке ( 250 — 300 об / мин) и температуре не выше 5 в нейтрализатор.

По окончании процесса нейтрализации получается легко фильтрующийся десятиводный гидрат сернокислого натрия ( Na2SO4 — 10Н2О) и раствор, имеющий строго слабощелочную реакцию на фенол-фталеин, содержащий моно — и ди-ацетонсорбозу.

Из раствора моно — и диацетонсорбозы отгоняют до 100 % ацетона и в очищенный раствор добавляют при перемешивании 44 — 46 % раствор едкого натра, при этом диацетонсор-боза выделяется в кристаллическом виде.  [25]

Наряду снейтрализацией серной кислоты происходит гидролиз солей цинка, которые выпадают: в виде гидроокиси. Если из стоков не был удален сероводород, то с цинком он образует нерастворимый сульфид цинка, также выпадающий в осадок.  [26]

Наряду снейтрализацией серной кислоты происходит гидролиз солей цинка, которые выпадают в виде гидроокиси. Если из стоков не был удален сероводород, то с цинком он образует нерастворимый сульфид цинка, также выпадающий в осадок.  [27]

Второй поток посленейтрализации серной кислоты щелочью в нейтрализаторе с мешалкой поступает в экстрактор. Уксусная кислота и пероксидные соединения экстрагируются этилацета-том.

Выделение из образовавшейся смеси этилацетата осуществляется в тарельчатых ректификационных колоннах. Очищенный этилацетат вновь используют для экстракции уксусной кислоты и пероксидных соединений.

Раствор уксусной кислоты и пероксидных соединений из куба ректификационных колонн перекачивается в реактор эпоксидирования.  [28] Вследствие экзотермической реакциинейтрализации серной кислоты маточного раствора и разложения сульфата пиридина температура в нейтрализаторе повышается до 100 — 102 С.

При этом легкие пиридиновые основания испаряются и поступают в конденсатор 13, где в результате охлаждения технической водой происходит их конденсация.

Вместе с парами легких пиридиновых оснований в конденсатор поступают водяные пары, а также двуокись углерода, сероводород и другие газы.  [29]

Тепла, выделяющегося принейтрализации серной кислоты аммиаком, недостаточно для испарения избыточной влаги. Недостающее количество тепла подводится в сатуратор с подогретым в решофере коксовым газом.  [30]

Страницы:      1    2    3

Источник:

Нейтрализация путем добавления реагентов

Если на промышленном предприятии имеются только кислые или щелочные воды или невозможно обеспечить их взаимную нейтрализацию применяется реагентный метод нейтрализации. Этот метод наиболее широко используется для нейтрализации кислых сточных вод. Выбор реагента зависит от вида кислот, их концентрации, растворимости солей, образующихся в результате химической реакции.

Для нейтрализации минеральных кислот применяется любой щелочной реагент, чаще всего известь-пушонка, известковое молоко, карбонаты кальция и магния в виде суспензии.

Эти реагенты сравнительно дешевы и общедоступны, но имеют ряд недостатков: обязательно устройство усреднителей перед нейтрализационной установкой; затруднительно регулирование дозы реагента по рН нейтрализованной водой; сложное реагентное хозяйство.

Скорость реакции между раствором кислоты и твердыми частицами суспензии относительно невелика и зависит от размеров частицы и растворимости образующегося в результате реакции нейтрализации соединения.

Поэтому окончательная активная реакция устанавливается не сразу, а по истечении некоторого времени – 10-15 мин.

Сказанное выше относится к сточным водам, содержащим сильные кислоты (H2SO4, H2SO4), кальциевые соли которых труднорастворимы в воде.

При нейтрализации сточных вод, содержащих серную кислоту (H2SO4), реакция в зависимости от применяемого реагента протекает по уравнениям:

H2SO4+Ca (OH)2 = CaSO4+2H2O,

H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2.

Образующийся в результате нейтрализации сульфат кальция (гипс) кристаллизуется из разбавленных растворов в виде CaSO4·2H2O. Растворимость этой соли при температуре 0-40 0С колеблется от 1,76 до 2,11 г/л.

При более высокой концентрации сульфат кальция выпадает в осадок, поэтому при нейтрализации сильных кислот, кальциевые соли которых труднорастворимы в воде, необходимо устраивать отстойники-шламонакопители.

Существенным недостатком метода нейтрализации серной кислоты известью является образование пресыщенного раствора гипса (коэффициент пресыщения может достигать 4-6), выделение которого из сточной воды может продолжаться несколько суток, что приводит к зарастанию трубопроводов и аппаратуры.

Источник: https://soveti-masterov.com/bez-rubriki/kak-nejtralizovat-sernuyu-kislotu.html

Как утилизируют кислоты

Как нейтрализовать серную кислоту

Утилизация кислот – это проблема, остро стоящая для многих предприятий. Такие агрессивные среды даже в малых количествах токсичны для организма человека. Большие объемы этих веществ при попадании в окружающую среду оказывают на нее крайне негативное воздействие. Поэтому важно эти опасные вещества правильно утилизировать.

Как правильно утилизировать кислоты

Важно! Известно, что кислоты являются ядовитыми. При неаккуратном обращении с ними, при попадании их на кожу или внутрь организма могут произойти ожоги, сильные отравления и даже летальный исход.

Процесс, касающийся утилизации таких агрессивных сред на предприятиях, начинается с емкости, в которой эти вещества перевозятся и хранятся. Требования к таре при утилизации:

  1. Строго должны соблюдаться условия герметичности тары (она должна быть полностью герметичной), на нее должна быть нанесена специальная маркировка.
  2. Контейнер должен быть изготовлен из материала, инертного по отношению к перевозимым в нем веществам во избежание повреждения самого контейнера.
  3. Запрещается осуществлять смешивание разных кислот.
  4. Транспортировка тары с агрессивными отходами должна производиться специальным транспортом.

Поступившие на переработку кислотные отходы нейтрализуют (обезвреживают) с помощью реагентов, что позволяет снизить концентрацию отработанных соединений до допустимого уровня. Если в «отработке» содержатся твердые примеси, то их следует отделить.

Отделение производят с помощью реакционного аппарата, который имеет мешалку и камерный фильтр-пресс. Осадок, полученный в ходе процесса отделения, обычно вывозят на полигоны опасных отходов или подвергают захоронению.

Оставшуюся жидкость, в зависимости от состава отработанной кислоты, направляют на дальнейшую переработку либо уничтожают.

Отработанные синильная кислота, плавиковая кислота, пикриновая кислота также подвергаются утилизации в соответствии с особенностями происходящего процесса (для каждого вещества) по всем правилам техники безопасности. Утилизация азотной кислоты протекает по описанной выше общей технологии с учетом некоторых нюансов.

Об особенностях утилизации других распространенных кислотных отходов рассказано ниже.

Как утилизировать щелочь на производстве

Утилизация щелочей производится в три этапа:

  1. Транспортировка. Отработанные щелочи перевозятся в специально предназначенные для последующей утилизации места. При этом перевозка производится транспортом, который оснащен специализированным оборудованием. На такой транспорт помещают герметично закрытые баки с щелочными отходами. Герметичность необходима для того, чтобы не происходил контакт перевозимых отходов с другими соединениями. Эти баки устанавливаются в вертикальном положении и нумеруются.
  2. Утилизация. Осуществляют реакцию нейтрализации, для этого используют кислоты. При реакции может происходить выделение достаточно большого количества теплоты в зависимости от выбранных реагентов. В связи с этим важно, чтобы процесс осуществлял специально обученный человек, соблюдая технику безопасности.
  3. Переработка продуктов реакции. Образующиеся в результате реакции нейтрализации соли отправляются на дальнейшую переработку с целью последующего использования их в быту и производстве.

Тому, как осуществляется утилизация кислоты (в домашних условиях), использующейся в качестве электролита, посвящено следующее короткое видео:

Правильная утилизация кислот и щелочей – крайне важный процесс, позволяющий защищать природную среду и здоровье человека от негативного влияния агрессивных сред. Утилизировать такие опасные вещества можно самостоятельно, однако лучше все-таки пользоваться услугами профессионалов.

Источник: https://vtorothody.ru/utilizatsiya/kislot.html

Нейтрализация серной кислоты содой: взаимодействие и реакция, отзывы

Как нейтрализовать серную кислоту

H2SO4 – вещество, способное растворяться в воде и выделять при этом большое количество тепла. Его 100-процентная концентрация при температуре больше +10С затвердевает и становится кристаллической массой. Раствор используют в фармакологии и медицине, для диагностики желудочных заболеваний.

Но при всех её удивительных способностях, серная кислота способна нанести немалый урон или причинить ожог. Как распространённая сода способна помочь в нейтрализации?

О серной кислоте побольше

Данное вещество — это результат взаимодействия воды с серой. Два атома водорода и кислотный остаток составляют его формулу. Интересно, что способность растворяться в воде без нейтрализации давно используется в промышленности, когда нужно осушить газ.

Кислота забирает на себя воду, оставляя газ нетронутым (за исключением случаев, когда с ним реагирует). При соприкосновении с углеводами тоже происходит необычное – раствор их обугливает. Это объясняется химически: происходит реакция, где углевод отдаёт водород и кислород, а остаётся уголь.

Как кислота, раствор H2SO4 реагирует с метиловым оранжевым, перекрашивая его в красный. Она способна окислять практически все металлы, кроме:

  • Золота;
  • Алюминия;
  • Железа;
  • Платиновой группы.

Собственно, именно поэтому H2SO4 всегда перевозят в ёмкостях из стали. После такого напоминания школьного курса становится легче понять, с чем реагируют вещества из этой группы и каковы их особенности. Нейтрализация – один из видов взаимодействия, об особенностях которого нужно узнать подробнее перед её проведением.

Реакция нейтрализации

Сама реакция представляет собой взаимодействие основания и кислоты. Обязательным условием является образование воды и кислотной соли. Чем менее сильная кислота, тем больше воды выделяется.

Сходства и отличия кальцинированной и пищевой соды

Нейтрализацию часто используют в лабораториях, чтобы выяснить объём жидкости, нужный для реакции. То есть, если известна концентрация раствора, необходимо провести реакцию, постепенно добавляя второй компонент.

Предельное количество добавляемого компонента, при котором будет проходить реакция используют для проведения расчётов.

Действует такая формула: кислоту нейтрализуют щёлочью и наоборот. Ионное уравнение часто будет выглядеть подобным образом:

H+ + OH— = H2O.

Каждая реакция нейтрализации может быть обратимой или необратимой в зависимости от компонентов – распадаются ли они при реакции. Необратимым считается взаимодействие сильных кислот и оснований, но остальные сочетания веществ будут распадаться.

Сода – слабая щёлочь, а это обуславливает обратимость реакции независимо от того, насколько концентрированной будет H2SO4. Когда же возникает необходимость нейтрализовать это агрессивное вещество?

Зачем необходимо нейтрализовать

Полезное вещество добавляют в лекарства, краски, удобрения, взрывчатку – и это ещё не весь список. Но, соприкасаясь с H2SO4, человек может получить ожоги, случайно выпить её или облить на себя. Также необходимость нейтрализовать возникает после проведения опыта с использованием данного компонента. Способов это сделать несколько:

  1. С помощью металлов, таких как цинк, медь.
  2. Оксидами металлов.
  3. Щёлочь, гидроксид натрия и сода как наиболее яркий пример.
  4. Гидроксидом аммиака.

Если на кожу попала кислота, её промывают под проточной водой и нейтрализуют опасное вещество, прикладывая повязку, промоченную 2% раствором соды. Необходимость использования вышеперечисленных веществ возникает не только при экстренных ситуациях: H2SO4 быстро испаряется, так что в воздухе оказывается 300 мг на 1м2. А потому отработанный материал оставлять крайне опасно.

Взаимодействие соды и серной кислоты

Сода – слабая щёлочь, которая используется для гашения лимонной кислоты, уксусной и серной, в том числе. NaHCO3 вступает в гомогенную реакцию с ними, обмениваясь атомами. Вот как выглядит уравнение для концентрированной серной кислоты:

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O.

Происходит вот что: формируется кислотный остаток, выделяется углекислый газ и вода. Оксид водорода появляется из-за взаимодействия карбонат ионов соли и водорода. Оба вида ионов образуются в процессе диссоциации кислоты. Разбавленная H2SO4 требует меньшего количества соды:

NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + 2H2O.

Серная кислота считается двухосновной, потому что содержит два водорода. Значит, для её нейтрализации необходимо, как минимум, два атома основания.

Что образуется при взаимодействии

Кислотный остаток уже не так опасен, как исходный компонент. Интересно, что именно реакции с выделением углекислого газа сода обязана добавлением её в хлеб – углекислый газ, выделяющийся из-за взаимодействия с молочной кислотой, поднимает тесто и делает в нём пузырьки.

Примерно также происходит реакция нейтрализации: основание вступает в реакцию с H2SO4 и выделяется углекислый газ. Поэтому, чтобы этот химический опыт не превратился в плачевный жизненный, следует проводить его в проветриваемом помещении.

К вопросу о том, сколько соды необходимо для нейтрализации H2SO4. Если взять 1 часть кислоты, пригодится 1 часть щёлочи для реакции с ней, то есть соотношение будет 1:1. Но концентрированная кислота требует больше соды, здесь соотношение увеличится до 1:2. Раствор соды необходим 3%.

Кроме того, если необходимо оказать помощь при ожоге кислотой, то готовится раствор соды в очень приблизительном количестве: 1 чайная ложка щёлочи и на 2,5 стакана воды. Насколько эффективна реакция? В этом помогут разобраться отзывы тех, кто с ней часто сталкивается.

Отзывы

Автолюбители прекрасно знают, что электролит в аккумуляторе содержит 30-35% серной кислоты (если плотность 1,26). Чтобы его утилизировать они используют именно пищевую соду. На всю жидкость уходит 1,5 пачки соды. Положительным отзывом этот способ нейтрализации обязан стоимости соды и её доступности – щелочь легко можно приобрести в продуктовом магазине.

На форумах можно найти другой способ нейтрализации, с помощью силиката натрия.

Он имеет право на существование, но сода в этом случае имеет бесспорное преимущество: в результате реакции с силикатом натрия выпадает осадком кремневая кислота, которую, увы, очень сложно вымыть.

Результат реакции с содой – появляется карбонат ионов соли, безопасный и легко смываемый, что обуславливает большое количество положительных отзывов.

Очень интересный вопрос был обнаружен на одном из форумов. Он касался выпечки: в ней есть сода, которая теоретически может реагировать с желудочным соком (H2SO4).

В результате должна образоваться в желудке соль, а вся проблема в том, что человек сидел на бессолевой диете.

Пользователи успокоили волнующегося, что для реакции нейтрализации необходимо большое количество соды, а в выпечке она измеряется маленькими ложками.

Среди отзывов можно найти немало полезных советов: сыпать щёлочь лучше понемногу, чтобы пена не выходила из узкой пробирки струёй, перед утилизацией раствора разводить его дополнительно водой и проводить реакцию в проветриваемом помещении. Таким образом опасная H2SO4 не причинит вреда, если её правильно утилизировать содой.

Источник: https://soda-soda.ru/polezno-znat/neitralizaciya-kisloti-sodoi.html

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.